广东省实验中学2012届高三下学期综合测试（一）
理科综合化学测试
本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟．
第一部分 选择题 (共118分)
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分.共64分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选
项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分．
7. 联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，很多人称这次大会为“人类拯救地球的最后机会”。据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O=C=18Oo下列说法正确的是
A.16O与18O为同种核素 B．16O=C=18O与160=C=160互为同位素
C.16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O完全不同
D．目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境排放CO2，控制温室效应
8.下列说法正确的是
A.淀粉和纤维素的组成都可以用(C6Hl0O5)n表示，它们水解的最终产物都是葡萄糖
B.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高
C.用CuSO4溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质
D.用小苏打作糕点的发酵粉在食品加工中是不安全的
9.下列操作不能达到实验目的的是
A．若左下图滤液中有白色沉淀，说明难溶的氯化银在水中存在溶解平衡
B．若右上图热水中颜色加深，冰水中颜色变浅，说明反应2N02 N204是放热反应
C．浓硫酸跟氯化钠固体混合加热，可制取氯化氢H2S04+NaCl△NaHS04+HCl↑
D．S02通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，验证S02具有漂白性
10、已知：(1)H2O(g)===H2O(1) △H=一Ql kJ／mol
(2)CH3OH(g)===CH3OH(1) △H2==-- Q2 kJ／mol
(3)2CH3OH(g)+302(g)=2C02(g)+4H20(g)△H3=一Q3kJ／mol
Q1、Q2、Q3均大于0。若要使32g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为
A．Ql+Q2+Q3 B．5Q3+Q2-2Q1 C．0.5Q3-Q2+2Q1 D．O.5(Ql+Q2+Q3)
11、网易探索2010年5月20日报道，来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫•傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C6H1206+602=6C02+6H20(酸性环境)，下列对该电池说法不正确的是
A.该生物燃料电池可以在高温下工作
B.电池的负极反应为：C6H1206+6H20一24e一=6C02+24H+
C.今后研究的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能
D．消耗1mol氧气则转移4mole一，H+会向正极移动
12、下列离子方程式中，不正确的是：
A．向Mg(HC03)2溶液中加入过量的NaOH溶液
Mg2++2HC03-+40H-=Mg(OH)2↓+2C032-+2H2O
B．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+ +4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-
C. 向NaOH溶液中通入过最的C02气体：C02+20H-=C032-十H20
D．向Fe(N03)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++ ===3Fe3+ +N0↑+2H20
22、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．20g重水(D20)所含的电子数为10NA B．15g甲基(一CH3)所含的电子数为7NA
C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA
D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的0H一数目为0.2NA
23、草酸(H2C204)是二元弱酸，KHC204溶液呈酸性。向100mL0.2mol／L的草酸溶液中加入1.68g KOH
固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是
A．c(C2042-)+c(HC204-)+c(0H一)==c(K+)+c(H+)
B．c(C2042-)+c(HC204-)+c(H2C204)=0.2mol／L
C．c(C2042-)<c(HC204一)<c(H2C204)
D．c(H+)<c(HC204一)<c(C2042-)<c(K+)
30、下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHC03发生反应，C和D的相对分子质
量相等，且E为无支链的化合物。
根据上图回答问题：
(1)已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58．8％、9．8％，其余为氧，
则E的分子式为______________；C分子中的官能团名称是_____________；化合物B不
能发生的反应是____________填字母序号)：
a．加成反应 b．取代反应c.消去反应 d．酯化反应e．水解反应 f．置换反应
(2)反应②的化学方程式是___________________________ 。
(3)反应②实验中加热的目的是：
Ⅰ___________________________________________________。
Ⅱ___________________________________________________。
(4)A的结构简式是_________________________________。
(5)同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个。
Ⅰ．含有间二取代苯环结构 Ⅱ．属于非芳香酸酯 Ⅲ．与FeCl3溶液发生显色反
应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式________________________________。
31、(16分)Ⅰ．汽车排气中的C0、NOx已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将C0、NOx、
碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5 kJ／mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221.0 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H= 一393.5 kJ／KJ/mol
①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C02(g) △H===_____________。
②请在答题纸中画出这个反应在反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注
(2)在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入同量的N0x及C3H6，在不
同温度下，同时发生以以下反应：
18NO(g)+2C3H6(g) 9N2(g)+6C02(g)+6H20(g)：
18N02(g)+4C3H6(g) 9N2(g)+12C02(g)+12H20(g)；
并分别在t秒时测定其中N0x转化率，绘得图象如下图所示：
①从图中可以得出的结论是
结论一：从测定NOx转化数据中判断，相同温度下N0转化效率比N02的低
结论二：________________________________________________________
②在上述N02和C3H6反应中，提高N02转化率的措施有_____________。(填编号)
A．加入催化剂 B．降低温度 C.分离出H20(g) D．增大压强
Ⅱ．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的PH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10 -5 mol／L。
若忽略水的电离及HzC03的第二级电离，则H2C03 HC03-+ H+ 的平衡常数
K1=___________。(已知：10-5.60=2．5×10-6 )
Ⅲ.一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是
A.向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小
B．图中a点对应的是不饱和溶液
C．向C点的溶液中加入0.1mol／LAgN03，则c(Br一)减小
D.升高温度可以实现c点到b点的转化
32、(16分)高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的
主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿(主要含MnO2，同时含有少量SiO2、
Fe2O3、Al2O3)来制备。(已知亚硫酸酸性强于碳酸)
①将过量的S02气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3，溶液调节pH为3.7后
过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5～7.2，控制温度为60～70℃，然后加入NH4HC03，有浅红色的沉淀生成，
过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。
工业流程图如下：
请根据题中有关信息回答问题：
(1)“浸锰”时MnO2与SO2反应的化学方程式：_____________，“浸锰”后所得混合液中主要存在的
金属阳离子有__________________。
(2)由图可知，副反应MnS04+SO2 MnS206的△H__________0(填>、<或=)，为减少MnS2O6
的生成，“浸锰”的适宜温度是______________。
(3)步骤②中加入MnO2和通入空气的作用________________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)与传统的电解法制MnC03工艺相比较，新工艺的优点是________________
_________________________________________________________________________ (写一点)。
33、I．实验室要用98％(ρ=1.84g•cm-3)的硫酸配制3.68mol•L-1的硫酸溶液500mL
(1)需准确量取98％的硫酸________________________ml。
(2)准确量取一定体积的98％的硫酸后，要配制3.68mol•L-1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是
(填写序号);__________________
①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管
⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管
(3)若配制3.68mol-1L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓
度偏低的是___________________
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B．烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹
液面与刻度相切。
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
Ⅱ．某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：
普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl，ZnCl2等物质。请回答以下问题：
(l)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时。产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_______________(填化学式)；
(2)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，，下面是他做完实验后所写的
实验报告，请你写出其空白处的内容：(答案写在答题卷上)
答案：
7D 8A 9D 10C 11A 12C 13.B 22AC 23.CD
30、(16分)
(1)C5H10O2(2分)
(2)羧基 (2分)； e (2分)
(2)CH3COOH+CH3CH2CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O(2分)
(3)①加快反应速率(2分)
②及时将产物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移动(2分)
写出四者之一即可（2分）
31、(16分)
I．(1)①△H=-746.5 kJ／mol (3分)
② (3分)
(2)①结论二：在2500C-4500C时，NOx转化率随温度升高而增大，4500C-6000C时NOx转化率
随温度升高而减小 3分
或4500C，N0x与C3H6的反应达到平衡，且正反应是放热反应。
②BC (2分)
Ⅱ．4．2×10-7 mol／L(3分) Ⅲ．BC(2分)
32、(16分)(1)MnO2+SO2=MnS04(2分)，Mn2+、Fe2+、Al3+ (3分)
(2)< (2分)： 150℃(2分【结合降低副反应的产率来考虑】
(3)通入空气将Fe2+氧化成Fe3+便于后来加碳酸钠除去(2分)：加入MnO2是为了除去过量的SO2(2分)
(4)综合利用了尾气SO2有利于环境保护；节约能源。(3分)
33、I(1)100ml (2)②④⑥⑧ (3)AC
Ⅱ、(1)C
(2)