佛山一中2012届上学期期中考试高三化学试题

佛山一中2012届上学期期中考试高三化学试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：N 14  O 16

一、单项选择题：本大题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。

1．化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物 时不用塑料袋，是为了防止白色污染

2．下列有关化学用语使用正确的是

A．CO₂的电子式：            B．核内有8个中子的碳原子： C

C．钾原子结构示意图：         D．乙烯的比例模型：

3．下列说法正确的是

A．肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物

B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

4．设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23g NO₂含有n_A个氧原子       B．1L0.1mol•L^-1的氨水含有0.1n_A个OH^—

C．常温常压下，22.4LCCl₄含有个n_A个CCl₄分子

D．1molFe²⁺ 与足量的H₂O₂溶液反应，转移2n_A个电子

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在含有大量I^－离子的溶液中：Cl^－、Fe^3＋、Al^3＋、Cu^2＋

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－

C．在由水电离出的c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－

D．在加入Al能放出大量H₂的溶液中：NH₄^＋、SO₄^2－ 、C1^－、HCO₃^－

6．下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

B．锅炉中沉积的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后再用酸溶解去除

C．饱和Ca(OH)₂溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大

D．反应NH₃(g)＋HCl(g)＝NH₄Cl(s)  △H＜0 ，在任何条件下均能自发进行

7．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag + Cl^－ — e^－=AgCl↓     B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动          D．AgCl是还原产物

8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

9．下列实验装置设计完全正确、且能达到目的的是

         

A

B

D

C

 

 

10．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

   A．根据图①可判断可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)  2AB₃(g)”的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

 

11．合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。

图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

 

 

 

 

 

图1                         图2                      图3

下列说法正确的是：

A． 该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小

B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H₂)=0.045mol·L^-1·min^-1，从11min起其它条 件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为d

C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是b点

D．图3中T₁和T₂表示温度，对应温度下的平衡常数为K₁、K₂，则：T₁>T₂，K₁>K₂

12．室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL

1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐

酸体积变化曲线右图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H^＋) = 1.0×10^－14mol/L

B．b点：c(NH₄^＋) ＋ c(NH₃·H₂O) = c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－) = c(NH₄^＋)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

二、双项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答得0分。

13．下列离子方程式书写正确的是

A．工业上将硫酸工业尾气SO₂持续通入氨水中    SO₂ ＋ OH^—  = HSO₃^一

B．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

C．用惰性电极电解KOH溶液时阴极电极反应：2H₂O – 4e^— = O₂ ＋ 4H⁺

D．NaHSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液充分反应后溶液呈中性：

Ba^2＋ + 2OH^－ ＋ 2H^＋ ＋ SO₄^2－ ＝ BaSO₄↓ ＋ 2H₂O

14．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径／nm	0.186	0.143	0.089	0.104	0.074
主要化合价	+1	+3	+2	+6、-2	-2

A．C²⁺与B³⁺的核外电子数不相等            B．单质与稀盐酸反应的速率A<B

C．最高价氧化物对应水化物的碱性A<C      D．氢化物的稳定性H₂D<H₂E

15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

 A．0.1 mol ·L^-1的硫化钠溶液中：c(OH^－) = c(H⁺) ＋ c(HS^－) ＋ c (H₂S)

 B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋) > c(CH₃COO^－) > c(H^＋) > c(OH^－)

    C．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中：

c(Na⁺) > c(CO₃^2-) > c(OH^-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺)

    D．0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合：

  c(HCN) ＋ c(CN^－) ＝ 2 c(Na^＋)

16．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是

A．能耗大是该方法的一大缺点

B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO₂还可用来制备甲醇等产品

三、非选择题：本大题共4小题，共60分。

17．（14分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化。

图1                                        图2

 

 

 

 

 

 

 

 

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线    （填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于     

（填：“吸热”、“放热”）反应。

（2）下列说法正确的是     

A．起始充入的CO为2mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时

n（CH₃OH）/n（CO）会减小

（3）从反应开始到建立平衡， v（H₂）=________；该温度下CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）的化学平衡常数为_______________（要求写单位）。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数__________（填：“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH₁ ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂ ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH₃ ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                     。

（5）以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池。写出该电池中负极上的电极反应式：                  。

18．（16分）新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：

3NaClO + 2Fe(NO₃)₃ + 10NaOH ＝2Na₂FeO₄↓+ 3NaCl + 6NaNO₃ + 5H₂O

Na₂FeO₄＋2KOH＝K₂FeO₄＋2NaOH

主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式                                     。

（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K₂FeO₄)      Ksp(Na₂FeO₄)（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下，Fe(NO₃)₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；

图2为一定温度下，Fe(NO₃)₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响。

 

 

 

 

 

 

  图1

                                                    图2                                                                   

①工业生产中最佳温度为       ℃，此时Fe(NO₃)₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为         。

②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)₃，写出该反应的离子方程式：

                                                                  。

若Fe(NO₃)₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：                                            。

（4）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶发提纯，操作是：将粗产品用

          溶解，再加入          ，然后冷却结晶。（请选择合适的试剂，填试剂名称）

①H₂O    ②稀KCl溶液    ③稀KOH溶液    ④饱和KOH溶液

19．（12分）下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO₃发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

根据上图回答问题：

（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为       ；D分子中的官能团名称是 _________。

（2）反应②的化学方程式是_________________                              _。

（3）B发生缩聚反应的化学方程式是______________                _。（不用写条件）

（4）A的结构简式是 __________________                   。

（5）B的同分异构体中有一种同时符合下列三个条件的，其结构简式为：              。

Ⅰ．与 FeCl₃ 溶液发生显色反应

Ⅱ．苯环上除了有两个取代基，还有两种氢原子

Ⅲ．1mol该物质最多可以与3molNaOH反应

20．（18分）某化学研究性学习小组探究Fe³⁺和SO₃^2-之间发生的反应。

（1）取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。

（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为                                            。

（3）研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：

  【方案一】检验溶液中含有Fe²⁺证明发生了氧化还原反应

【方案二】检验溶液中含有          证明发生了氧化还原反应

实验用品：0.1mol/L BaCl₂、3mol/L盐酸、3mol/L硝酸、新制氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干。

Ⅰ．预处理：将(1)中获得的混合物放在如下图装置中处理足够时间，该操作名称为      。

Ⅱ．检验过程：

操作

现象及结论

佛山一中2012届上学期期中考试高三化学试题参考答

17．（14分）（1）b（1分）  放热（1分） （2）AC（2分，漏选1分，错选1个0分）

（3）0．15mol·L^-1·min^-1    12 L²·mol^-2      减小（各2分）

  (4) CH₃OH(l)＋O₂(g)=CO(g) ＋2H₂O(l)   ΔH  = －442.8 kJ／mol（2分）

(5) CH₃OH + 8OH^— — 6e^— = CO₃^2— + 6H₂O  （2分）

18．（16分   每空2分）

（1）Cl₂ ＋ 2OH^— ＝Cl^— ＋ ClO^— ＋ H₂O   （2）＜   （3）①26    1.2

②3ClO^— ＋ Fe³⁺ ＋ 3H₂O＝Fe(OH)₃↓＋ 3HclO

③2FeO₄^2—＋Fe³⁺＋8OH^—＝3FeO₄^3-＋4H₂O

（4）稀KOH溶液    饱和KOH溶液

操作	现象及结论
基于方案一：取1-2mL烧杯中的溶液于试管中（1分），滴加2-3滴20%KSCN溶液（1分），再加入足量氯水（或3mol/L硝酸）（1分）。	滴加KSCN溶液没明显变化（1分），在加入氯水（或3mol/L硝酸）后溶液变血红色（1分），证明溶液中含有Fe2+（1分）。
基于方案二：取1-2mL烧杯中的溶液于试管中（1分），加入足量3mol/L的盐酸（1分），再滴加2-3滴0.1mol/LBaCl2溶液（1分）。	加入盐酸有刺激性气味气体产生（1分），滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成（1分），证明溶液中含有SO42-。（1分）